Cursul de Chimie Neorganică (Anorganică) era predat în anul I la Facultatea de Științe de la Universitatea din București de către profesorul G. G. Longinescu. Prezentăm programa analitică (din anul 1929) a acestui curs obligatoriu pentru studenții Institutului de Chimie Industrială din cadrul Facultății de Științe.
„Chimie experimentală.
Introducere. Noțiuni generale de chimie. Definiție. Corp. Element. Sinteză. Analiză. Istoric.
Metaloizi: Hidrogenul. a) Halogeni. Combinațiile halogenilor cu hidrogenul. Combinațiunile halogenilor între ei. b) Familia oxigenului (Oxigen, Ozon, Sulf, Selen, Telur). Apa. Combinațiile cu hidrogenul. c) Familia azotului (Azot, aer, gaze nobile, Fosfor, Arsen, Antimoniu). Combinațiile cu hidrogenul. d) Bor, Carbon, Siliciu. Combinațiile cu halogenii. Combinațiile halogenilor cu oxigenul și oxidrilul. Combinațiile celorlalți metaloizi cu O și OH.
Metale. Grupa 1. a) Metale alcaline (Litiu, Sodiu, Potasiu, Rubidiu, Cesiu, Amoniu). b) Cupru, argint, aur. Grupa 2. a) Beriliu și magneziu, b) Calciu, bariu și stronțiu, c) Zinc, cadmiu și mercur. Grupa 3). Alumiu, pământuri rare; galiu, indiu, thaliu, titan, zircon, toriu, vanadiu, niobiu, tantal. Grupa 4). Germaniu, staniu și plumb. Grupa 5). Bismutul. Grupa 6). Crom, molibden, volfram și uran. Grupa 7). Mangan. Grupa 8). Fer, nichel, cobalt.
Metale platinice. Platin, iridiu, osmiu, ruteniu, rodiu, paladiu.
Chimia generală și chimia fizică.
Introducere. Definițiuni.
Legi și ipoteze. Legea proporțiilor definite și a proporțiilor multiple. Numere proporționale, echivalenți. Ipoteze: afinitate, flogistic, teoria atomică. Principiul conservării materiei. Greutate atomică. Greutate moleculară. Ecuație chimică. Stoechiometrie. Formule. Valență.
Combinarea elementelor în stare gazoasă. Legile lui Gay-Lussac. Ipoteza lui Avogadro.
Determinarea greutăților moleculare. Principii. Metode. (Regnault-Leduc, Gay-Lussac-Hoffman, Victor Meyer, Dumas). Densități anormale. Determinarea densității gazelor (Bunsen).
Teoria cinetică a gazelor. Constanta R a gazelor. Ecuația Van der Waals.
Determinarea greutății atomice. Legea Dulong și Petit, legea lui Joule, legea lui Neumann. Izomorfismul (Mitscherlich).
Stabilirea formulei unui corp compus.
Termochimia. (Ecuații, exotermie și endotermie). Metode experimentale. Legea lui Berthelot (Principiul lucrului maxim).
Disociația termică. (Studiul experimental și teoretic). Constantă de disociare.
Presiune osmotică. Determinarea greutății moleculare prin: a) Crioscopie și ebulioscopie; b) metoda tensiunei superficiale (Ramsay, ); c) metoda G. G. Longinescu.
Asociație moleculară. Constituția cristalelor.
Disociația electrolitică. (Considerațiunile lui Svante Arrhenius, reguli). Studiu experimental și teoretic.
Flacăra.
Circulația elementelor.
Clasificarea elementelor. (Dbereiner, Newlands) Legea periodicității (Mendelejeff) Critică. Alte sisteme ( L. Meyer, Nodder, C. Istrati).
Legea fazelor. Sisteme. Echilibre. Studiu experimental și teoretic. Aliaje.
Electrochimia. Istoric. Elemente galvanice. Acumulatori. Conductibilitate. Titrări electrometrice. Analiza electrochimică.
Teoria lui Werner. Isomeria complexilor.
Stare coloidă. Noțiuni. Definiție. Reversibilitate și nereversibilitate. Preparare. Fenomene electrice. Studiu optic. Clasificare. (Longinescu). Suspensii. Absorbție. Mișcări Browniene.
Radioactivitatea. Istoric. Radiul. Natura razelor. Electroni. Natura razelor alfa și gama. Transformări. Isotopi. Isobari. (Uran, plumb). Vârsta rocelor. Structura atomului. Descompunerea atomilor. Viața materiei.
Chimie analitică.
Chimie analitică calitativă. Introducere. Metode. Grupe. Căutarea acizilor și metalelor. Metode de separări. Analiza umedă și uscată. Analiză la suflător, pe cărbune. Perle.
Chimie analitică cantitativă”.
[Andreea-Diana Ilie, Adelina Zemoiu]
