Cursul Principii de Chimie Analitică era predat la Facultatea de Științe de la Universitatea din București de către conferențiar G. L. Chaborski. Prezentăm programa analitică (din anul 1929) a acestui curs obligatoriu pentru studenții Institutului de Chimie Industrială din cadrul Facultății de Științe.

„Reacții chimice: 1) complecte și 2) reversibile.

Echilibru chimic: Legea masselor (Enunț și deducere cinetică). Influența presiunii și temperaturii asupra unui sistem chimic în echilibru.

Disociație termică în sisteme gazoase, soluţii şi la solide Aplicații analitice.

Conductori electrici în general. Conductori metalici și electrolitici în special.

Electroliți: Electroliză. Lege lui Faraday. Teoria lui Arrhenius. Coeficient de Ionizare. Aplicarea legii masselor la electroliți. Influența temperaturii și concentrației asupra disocierei unui electrolit în soluție. Legea diluărilor a lui W. Ostwald. Ipoteza lui Gosh. Soluții echivalente. Tăria acizilor, bazelor, sărurilor. Soluții de electroliți între care n’au loc reacții chimice. Influența electroliților unii asupra altora cu ion comun. Regres de disociare. Acid tare-acid slab, acid slab-sare soluții tampon. Calculul concentrației în ioni hidrogen a unei soluții tampon. Aplicații analitice. Sare-acid tare. Legea lui Nernst. Produs ionic.

Mecanismul formării precipitatelor. Condiții pentru precipitare complectă. Separare cantitativă. Filtrarea și spălarea precipitatelor.

Hidroliză. Disociarea apei. Produsul ionic al apei. Coeficient de hidroliză. Influența concentrației și temperaturii asupra coeficientului de hidroliză. Aplicații analitice.

Transformarea sărurilor în soluție sub acțiunea unui electrolit fară ion comun. 1) Influența coeficientului de ionizare; 2) influența concentrației : volatilitate; b) reacții secundare. Aplicații analitice.

Evaporarea acizilor. Disociare treptată, aplicații analitice. Amfoliți.

Cataliză. Oxidare și reducere, mecanism și aplicații analitice.

Electroliză. Dozarea și separarea metalelor prin electroliză. Aparatură. Condiții pentru obținerea unui depozit bun. Potențial electrolitic. Metode de lucru.

Concentrație în ioni hidrogen și Ph. Calculul Ph unei soluții de (H*) dată. Calculul (H*) unei soluții de Ph dat. Determinarea Ph unei soluții pe cale colorimetrică și electrometrică.

Volumetrie obișnuită. Indicatori.

Clase de metode volumetrice. Reacții de neutralizare, de precipitare, de oxidare și reducere, reacții cu formare de complexi. Volumetrie fizico-chimică.

Conductometrie. Rezistență.. Legile lui Ohm. Legea la Kirchhoff. Măsurarea rezistenței după metoda Kohlrausch. Cuve Dutoit. Aplicații. Metoda lui Duboux pentru precipitate cu solubilitate relativ mare.

Potentiometrie. Electrometrul capilar Electrod normal Aplicații.

Spectroscopie.

Analiză de gaze”.

[Andreea-Diana Ilie, Adelina Zemoiu]